1. 균형 화학 방정식
먼저, 우리는 철 황철석 (FES₂)과 산소 (O₂)의 반응을위한 균형 화학 방정식이 필요합니다.
4 FES₂ + 11 OAT → 2 FEATOIN + 8 SOAT
2. 반응물의 두부 계산
* fes₂의 두더지 :
- FES의 어금니 질량 =119.97 g/mol
- FES f =(1176 g) / (119.97 g / mol) =9.80 mol
* O₂의 두더지 :
-OJ =32.00 g/mol의 몰 질량
- O₂ =(704 g) / (32.00 g / mol) =22.00 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오
제한 반응물은 먼저 사용되는 반응물이므로 형성 할 수있는 제품의 양을 제한합니다. 이를 결정하려면 반응물의 두더지 비율을 균형 방정식과 비교해야합니다.
* fes f : 균형 방정식으로부터, 4 몰의 FES₂는 11 몰의 O₂와 반응한다.
* o₂ : 우리는 22.00 몰의 O₂를 가지고 있는데, 이는 완전히 반응하기 위해서는 (4/11) * 22.00 =8.00 몰의 FES₂가 필요합니다.
우리는 9.80 몰의 FES₂ 만 가지고 있기 때문에 제한 반응물입니다.
4. 생산 된 Fe ofo₃의 두더지를 계산합니다
균형 방정식으로부터, 4 몰의 FES₂는 2 몰의 fe₂o₃를 생성한다. 그러므로:
- Fe₂o of의 두더지 =(2 mol fe₂o₃ / 4 mol fes₂) * 9.80 mol fes₂ =4.90 mol fe₂o₃
5. 생성 된 fe₂o of의 질량을 계산하십시오
* fe₂o₃의 몰 질량 =159.69 g/mol
* fe₃o₂ =(4.90 mol)의 질량 * (159.69 g/mol) = 782.61 g
답 :
대략 782.61 그램 feedo produc의 생산됩니다.
