* 원자가 전자 : 붕소와 알루미늄 모두 3 개의 원자가 전자 를 갖는다 가장 바깥 에너지 수준에서. 이것은 그룹 13 요소의 정의 특성입니다.
* 전자 구성 : 전자 구성은 일반적인 패턴을 공유합니다.
* 붕소 :1S² 2S² 2P¹
* 알루미늄 :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹
* 전자를 잃는 경향 : 3 개의 원자가 전자로 인해 붕소와 알루미늄 모두이 전자를 잃어 버리는 경향이있어 안정적이고 완전한 외부 껍질을 달성하여 +3 산화 상태를 만들어냅니다. 이것은 반응성 금속을 만듭니다.
그러나 몇 가지 차이점도 있습니다.
* 원자 크기 : 알루미늄은 전자 껍질이 더 많기 때문에 붕소보다 상당히 큽니다.
* 금속 문자 : 알루미늄은 붕소보다 더 일반적인 금속입니다. 붕소는 메탈 로이드이며, 이는 금속과 비금속의 특성을 나타냅니다.
요약하면, 붕소와 알루미늄은 주기성 테이블에서의 위치로 인해 유사한 전자 구조를 공유하여 화학적 거동의 유사성, 특히 +3 이온을 형성하는 경향을 초래합니다.
