1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
KCN (AQ) + HCLO (AQ) → HCN (AQ) + KCLO (AQ)
2. KCN의 두더지를 결정하십시오 :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* KCN의 두더지 =0.36 m × 0.037 L =0.01332 몰스
3. 화학량 론을 사용하여 HCLO의 두부를 찾으십시오.
* 균형 방정식에서 1 몰의 KCN은 1 몰의 HCLO와 반응합니다.
따라서 0.01332 몰의 KCN은 0.01332 몰의 HCLO와 반응합니다.
4. HCLO의 농도를 계산하십시오 :
* 농도 =두더지 / 부피 (리터)
* HCLO의 농도 =0.01332 몰 / 0.075 l = 0.1776 m
따라서, HCLO 용액의 농도는 0.1776 m이다. .
