1. 컬러 복합체의 형성 :
* 하이드 록실 그룹과의 반응 : 염화 제 2 철은 페놀의 하이드 록실 (-OH) 그룹과 반응하여 착색 된 복합체를 형성한다. 이 복합체는 종종 "페놀 레이트"이온으로 묘사됩니다.
* 전하 이동 : 색상은 복합체 내에서 전하 이동 상호 작용에서 발생합니다. 제 2 철 (Fe 3+ )는 전자 수용체로서 작용하는 반면 페놀 레이트 이온은 전자 공여체로서 작용한다. 이러한 전자의 전달은 특정 빛의 특정 파장의 흡수를 초래하여 관찰 된 색상을 초래한다.
2. 산화 감소 반응 :
* 가능한 산화 : 경우에 따라, 염화 제 2 철은 산화제로서 작용하여 페놀을 퀴논으로 산화시킬 수있다. Quinones는 전체 색상 변화에 기여할 수있는 컬러 화합물입니다.
* 제 2 철 이온 감소 : 동시에, 제 2 철 이온 (Fe 3+ )는 철 이온으로 감소 될 수있다 (Fe 2+ ). 철 이온이 제 2 철 이온과 비교하여 다른 색을 가지기 때문에 제 2 철 이온의 감소는 또한 색 변화에 기여할 수있다.
3. pH의 영향 :
* 산성 조건 : 반응은 산성 조건에서 선호된다. 산의 존재는 페놀을 양자화함으로써 유색 복합체의 형성을 향상시켜 제 2 철 이온과의 반응에 더 취약하다.
* 기본 조건 : 기본 조건에서, 페놀의 탈 양성자 화로 인해 반응이 억제 될 수 있으며, 이는 제 2 철 이온과의 반응성을 감소시킨다.
색상 관측 :
* 바이올렛/보라색 : 반응에서 관찰되는 가장 일반적인 색은 보라색 또는 자주색 색조이며, 이는 색상의 복합체의 형성에 기인합니다.
* 녹색/블루 : 때때로, 녹색 또는 파란색의 음영은 퀴논 또는 철 이온과 같은 다른 종의 존재로 인해 관찰 될 수 있습니다.
전반적으로, 염화 제 2 철 반응의 색상 변화는 다음과 같은 조합으로 인한 복잡한 과정입니다.
* 유색 복합체의 형성 : 이것은 색상 변화의 주요 기여자입니다.
* 산화 감소 반응 : 이러한 반응은 다른 유색 종을 도입함으로써 색상에 영향을 줄 수 있습니다.
* pH : 용액의 pH는 반응 속도 및 컬러 복합체의 형성에 영향을 미친다.
관찰 된 특정 색상은 반응물의 농도, 용액의 pH 및 기타 반응 조건에 따라 달라질 수 있다는 점에 유의해야합니다.
