이온 결합 :
* 전자의 전달 : 하나의 원자 *는 전자를 완전히 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 다른 원자는 전자를 얻는 것으로, 음이온 (음이온)이된다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성한다.
* 강한 채권 : 이온 결합은 일반적으로 매우 강하기 때문에 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 고체 상태 : 이온 성 화합물은 일반적으로 실온에서 고체입니다.
* 좋은 지휘자 : 물에 용해되면 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 전기 도체가 좋은 전기 도체가됩니다.
예 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR)
공유 결합 :
* 전자 공유 : 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 원자 * 공유 * 전자. 이 공유는 동일하거나 (비극성 공유) 또는 불평등 (극성 공유) 일 수 있습니다.
* 공유 전자 쌍 : 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려 강한 결합을 만듭니다.
* 다양한 강점 : 공유 결합은 관련된 원자에 따라 약하거나 더 강할 수 있습니다.
* 다양한 상태 : 공유 화합물은 실온에서 고체, 액체 또는 가스로 존재할 수 있습니다.
* 가난한 도체 : 공유 화합물은 일반적으로 전기 도체가 열악합니다.
예 : 물 (H₂O), 메탄 (ch₄), 이산화탄소 (Co₂)
다음은 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 이온 결합 | 공유 본드 |
| ------------------ | ---------------------- | ---------------------- |
| 전자 전송 | 예 | 아니요 |
| 본드 강도 | 강한 | 약하거나 더 강할 수 있습니다 |
| 물질의 상태 | 일반적으로 단단한 | 고체, 액체 또는 가스 |
| 전도도 | 솔루션이 좋습니다 | 일반적으로 가난한 |
| 예 | NaCl, Kbr | h₂o, ch₄, co₂ |
간단한 용어 :
* 이온 결합은 한쪽이 승리하고 전자를 취하는 줄다리기와 같습니다.
* 공유 채권은 장난감을 동등하게 또는 불평등하게 공유하는 두 친구와 같습니다.
