* 원자가 전자 : 원자는 원자가 전자라고 불리는 가장 바깥 쪽 쉘에 특정 수의 전자를 가지고 있습니다. 이 전자는 화학 결합에 참여합니다. 예를 들어, 탄소에는 4 개의 원자가 전자가있어 4 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (2를 목표로하는 수소 및 헬륨 제외). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 혼성화 : 어떤 경우에는 원자가 원자 궤도를 결합하여 하이브리드 궤도를 형성 할 수 있습니다. 이 하이브리드 궤도는 다른 모양과 에너지를 가지므로 원자가 원래 원자 궤도에서 가능한 것보다 더 많은 결합을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 탄소의 혼성화는 메탄 (CH4)에서 볼 수 있듯이 사면체 배열로 4 개의 결합을 형성 할 수있게한다.
* 다중 채권 : 원자는 둘 이상의 전자를 공유하여 이중 또는 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다. 이것은 탄소, 산소 및 질소와 같은 원소에서 일반적입니다. 예를 들어, 산소는 O2에서 다른 산소 원자와 이중 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 극성 : 분자에서 전자의 분포는 여러 결합을 형성하는 원자의 능력에 영향을 줄 수있다. 예를 들어, 산소는 수소보다 전기 음성이므로 물의 산소 원자에 부분 음전하가 발생합니다 (H2O). 이 부분 음전하는 추가 전자를 유치하여 산소가 수소 원자와 2 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
요약하면, 다중 결합을 형성하는 원자의 능력은 원자가 전자 수, 옥트 규칙을 따르는 경향, 혼성화 가능성 및 화학 환경의 특성에 의해 결정됩니다.
