산과 :
* 강산 : 구리는 질산 (HNO3) 및 농축 황산 (H2SO4)과 같은 강한 산화 산과 반응합니다. 이 반응은 구리 이온 (Cu2+)을 생성하고 이산화 질소 (NO2) 또는 이산화황 (SO2) 가스를 방출합니다.
* Cu + 4 HNO3 (conc.) → Cu (NO3) 2 + 2 NO2 + 2 H2O
* Cu + 2 H2SO4 (conc.) → CUSO4 + SO2 + 2 H2O
* 약산 : 구리는 표준 조건에서 염산 (HCL)과 같은 약산과 반응하지 않습니다. 그러나, 산소가있는 경우, 구리 (II) 클로라이드 (Cucl2)를 형성 할 수있다.
산소가있는 :
* 구리는 수분이 존재하는 경우 산소와 쉽게 반응하여 수산화탄소 탄산염의 보호 층인 녹색 녹청 (CU2 (OH) 2CO3)를 형성합니다. 이 녹청은 기본 구리를 추가 부식으로부터 보호합니다.
halogens :
* 구리는 할로겐 (염소, 브로민 및 요오드)과 반응하여 할로이드를 형성합니다.
* Cu + Cl2 → Cucl2
Alkalis :
* 구리는 정상적인 조건 하에서 수산화 나트륨 (NaOH) 또는 수산화 칼륨 (KOH)과 같은 알칼리와 반응하지 않습니다.
다른 금속으로 :
* 구리는 청동 (구리 및 주석) 및 황동 (구리 및 아연)과 같은 다른 금속과 함께 합금을 형성하여 특정 응용 분야의 특성을 향상시킵니다.
황 화합물로 :
* 구리는 황화수소 (H2S)와 같은 황 화합물과 반응하여 구리 황화물 (CUS)을 형성합니다. 이 반응은 구리의 손상으로 이어져서 검은 표면을 초래합니다.
암모니아 :
* 구리는 산소의 존재 하에서 암모니아와 반응하여 테트라 암민 콥퍼 (II) 이온을 함유하는 깊은 푸른 용액 ([Cu (NH3) 4] 2+)를 형성한다.
참고 : 위에서 언급 한 반응은 단순화 된 표현입니다. 실제 반응 조건 및 생성물은 특정 화학 종, 농도 및 다른 요인의 존재에 따라 달라질 수 있습니다.
구리 반응성의 적용 :
* 구리의 반응성은 다양한 산업 공정에서 중요한 역할을합니다.
* 전기 도금 : 구리는 다른 금속을 코팅하기 위해 전기 도금 공정에 사용되어 내식성 및 전도성을 제공합니다.
* 촉매 : 구리 기반 촉매는 메탄올의 합성 및 유기 화합물의 산화를 포함하여 다양한 화학 반응에 사용된다.
* 부식 : 구리의 보호 녹청을 형성하는 능력은 지붕 및 배관과 같은 다양한 응용 분야에서 장기 내구성에 중요합니다.
구리의 반응성을 이해하면 다양한 환경에서의 행동을 예측하고 다양한 기술 응용 분야에 고유 한 특성을 활용할 수 있습니다.
