충전 :
* 그것이 무엇인지 : 원자 또는 이온이 운반하는 실제 전하.
* 결정 방법 : 전자의 손실 또는 이득에 의해 결정됩니다.
* 예 :
* 클로라이드 이온 (Cl-)은 하나의 전자를 얻었 기 때문에 -1의 전하를 갖습니다.
* 나트륨 이온 (NA +)은 하나의 전자를 잃어 버렸기 때문에 +1의 전하가 있습니다.
* 산소 (O)와 같은 중성 원자는 0입니다.
산화 수 :
* 그것이 무엇인지 : 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하.
* 결정 방법 : 일련의 규칙은 분자 또는 이온에 관여하는 원자의 전기 음성 성을 기반으로 산화 번호를 할당하는 데 사용됩니다.
* 예 :
* 물 (HATE)에서 산소 원자는 산화 수가 -2 인 반면, 각 수소 원자의 산화 수는 +1입니다.
* 이산화탄소 (COS)에서, 탄소 원자는 산화 수가 +4 인 반면, 각 산소 원자는 산화 수가 -2입니다.
주요 차이점 :
* 실제 대 가상 : 전하는 원자가 운반하는 실제 전하이며 산화 수는 전기 음성에 기초한 가상 전하입니다.
* 이온과 공유 : 전자는 전자가 전달되는 이온 성 화합물과 관련이 있으며, 산화 수는 전자가 공유되는 공유 화합물에 대해 더 관련성이있다.
관계 :
* 이온 성 화합물 : 이온의 전하는 산화 수와 같습니다.
* 공유 화합물 : 산화 수는 분자 내에서 "명백한"전자 분포를 추적하는 방법이지만, 반드시 실제 전하를 나타내는 것은 아닙니다.
산화 수가 중요한 이유 :
* 반응 예측 : 산화 수는 화학 반응의 생성물을 예측하는 데 도움이되며, 어떤 원자가 전자를 얻거나 잃는 지 (산화 또는 감소)를 나타냅니다.
* 산화 환원 반응 균형 : 산화 수는 전자의 전달을 포함하는 산화 환원 반응의 균형을 유지하는 데 필수적입니다.
요약 :
전하 및 산화 수는 전자 분포와 관련이 있지만, 뚜렷한 개념입니다. 전하는 실제 전하를 나타내며 산화 수는 화학 반응에서 전자 전달을 이해하는 데 도움이되는 가상 전하입니다.
