* 탄소의 혼성화 : CH3+의 중심 탄소 원자는 SP2 하이브리드 화된다. 이것은 3 개의 시그마 본드를 형성하고 1 개의 빈 p 궤도를 가지고 있음을 의미합니다.
* 본딩 : 탄소 원자는 3 개의 수소 원자와 3 개의 시그마 결합을 형성한다.
* 전자 형상 : 3 개의 결합과 빈 p 궤도는 탄소 원자에 사면체 전자 형상을 제공합니다.
* 분자 모양 : 빈 P 궤도는 모양에 영향을 미치지 않으므로 분자 모양은 3 개의 시그마 결합에 의해 결정되어 삼각형 평면 모양을 초래합니다.
모양 시각화 : 삼각형의 중앙에있는 탄소 원자를 상상해보십시오. 3 개의 수소 원자는 삼각형의 모서리에 위치하고, 빈 p 궤도 지점은 삼각형의 평면에 수직 인 지점입니다.
