VSEPR :분자 결합 형성
VSEPR (VANENCE SHELL ELECTRON PAIR RELISSICE) 이론은 원자의 원자가 쉘의 전자 쌍이 서로를 격퇴하는 방법을 설명하여 원자의 배열과 궁극적으로 분자의 형태에 영향을 미칩니다. 이 반발은 여러 가지 방법으로 결합에 영향을 미칩니다.
1. 분자 형상 결정 :
* VSEPR은 분자의 기본 형태를 결정하여 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 배열을 예측합니다.
*이 모양은 원자와 결합의 공간 배열에 직접적인 영향을 미치며 결합 각도 및 전체 분자 구조에 영향을 미칩니다.
* 예 :
* 사면체 : CH4 (메탄)
* 삼각 평면 : BF3 (붕소 트리 플루오 라이드)
* 선형 : BECL2 (염화 베릴륨)
2. 본드 각도 :
* 전자 쌍 사이의 반발은 결합이 분리되어 결합 각도에 영향을 미칩니다.
* 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 강한 반발력을 발휘하여 결합 쌍 사이에 더 큰 결합 각도를 초래합니다.
* 예 :
* H2O : 산소의 두 고독 쌍은 H-O-H 각도가 104.5 °로, 이상적인 109.5 ° 사면체 각도보다 작습니다.
* nh3 : 질소의 고독한 쌍은 H-N-H 각도가 107 °로, 이상적인 109.5 ° 사면체 각도보다 약간 작습니다.
3. 혼성화 :
* VSEPR은 형성된 결합의 유형과 강도에 영향을 미치는 원자 궤도의 혼성화를 예측합니다.
* 다른 하이브리드 화는 다양한 결합 길이와 에너지로 이어집니다.
* 예:
* SP3 하이브리드 화 : 메탄 (CH4)에서, 탄소 원자는 4 개의 SP3 하이브리드 화 된 궤도를 형성하여 4 개의 동등한 C-H 시그마 결합을 초래한다.
4. 결합 극성 :
* VSEPR에 의해 결정된 분자 형상은 분자 내 전자 밀도 분포에 영향을 미칩니다.
* 전자 분포의 비대칭은 결합 극성과 전체 분자 극성을 유발할 수 있습니다.
* 예:
* H2O : 물 분자의 구부러진 형상은 산소 원자가 부분 음전하와 수소 원자가 부분 양성 전하를 운반하여 분자를 극성으로 만듭니다.
5. 분자 상호 작용 :
* VSEPR에 의해 지배되는 분자의 모양과 극성은 분자간 힘에 영향을 미칩니다.
* 이것은 끓는점, 용융점 및 용해도와 같은 물리적 특성에 영향을 미칩니다.
* 예:
* 물 : 물 분자의 구부러진 모양과 극성은 강한 수소 결합을 형성하여 높은 비등점과 극성 물질을 용해시키는 능력을 초래합니다.
요약하면, VSEPR은 분자를 형성하고 화학적 및 물리적 특성에 영향을 미치는 데 중요한 역할을합니다. VSEPR은 전자 쌍, 결합 각 및 혼성화의 배열을 결정함으로써 분자의 거동을 이해하고 상호 작용을 예측하는 강력한 도구를 제공합니다.
