* van der waals 세력 : 탄화수소는 비극성 분자입니다. 존재하는 유일한 분자간 힘은 약한 런던 분산 세력 (반 데르 발스 세력이라고도 함)입니다. 이 힘은 분자 내 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다.
* 표면적 및 연락처 : 더 긴 탄화수소는 더 큰 표면적을 가지므로 분자 사이에 더 많은 접촉점이 가능합니다. 이것은 런던 분산 세력이 더 강해집니다.
* 힘을 극복하는 데 필요한 더 많은 에너지 : 액체를 끓으려면 분자를 함께 잡고있는 분자간 힘을 극복하기 위해 충분한 에너지를 공급해야합니다. 더 긴 탄화수소가 더 강한 힘을 경험하기 때문에 더 많은 에너지가 끓으려면 끓는점이 더 높아집니다.
요약 :
* 더 긴 탄화수소 =더 강한 런던 분산 세력 =더 높은 끓는점
* 더 짧은 탄화수소 =약한 런던 분산 세력 =하부 비등점
