* 반응물은 항상 화학량 론적 비율로 존재하는 것은 아닙니다. 화학 반응은 생성물을 형성하기 위해 특정 비율의 반응물을 요구합니다. 그러나 반응물은 이러한 정확한 비율로 제공되지 않을 수 있습니다. 이것은 하나의 반응물이 다른 반응물보다 완전히 소비 될 것임을 의미합니다.
* 제한 반응물은 반응을 제어합니다. 먼저 소비되는 반응물을 제한 반응물이라고합니다. 반응이 완전히 사용되면 멈추기 때문에 형성 될 수있는 제품의 양을 제한합니다.
* 과도한 반응물이 남아 있습니다 : 필요한 것보다 더 많은 양으로 존재하는 다른 반응물을 과도한 반응물이라고합니다. 이 반응물 중 일부는 반응이 완료된 후에 남겨집니다.
예 :
쿠키를 굽는 것을 상상해보십시오. 쿠키 한 배치를 만들려면 밀가루 2 컵과 설탕 1 컵이 필요합니다. 밀가루 3 컵과 설탕 1 컵이 있습니다.
* 반응물 제한 : 설탕은 1 컵 만 가지고 있기 때문에 한 번의 배치에 충분하기 때문에 제한 반응물입니다.
* 과도한 반응물 : 밀가루는 3 컵이 있기 때문에 과도한 반응물이지만 한 번의 배치에는 2 컵 만 필요합니다.
더 많은 밀가루가 있더라도 설탕이 먼저 다 떨어지기 때문에 한 번의 쿠키 만 만들 수 있습니다.
요약하면, 제한 반응물을 식별하는 것은 이론적 수율을 결정하는데 도움이되는데, 이는 제한된 반응물의 양을 기준으로 형성 될 수있는 최대 생성물입니다. 이론적 수율을 아는 것은 반응을 최적화하고 예상 할 제품의 양을 이해하는 데 중요합니다.
