다음은 주요 차이점에 대한 분석입니다.
* 산 pH는 7보다 작은 pH를 갖습니다. 그들은 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출하여 용액을보다 산성으로 만듭니다. 그들은 신맛이 나고 금속과 반응하고 리트머스 종이를 빨간색으로 돌릴 수 있습니다.
* 알칼리 (기지) 그들은 7보다 큰 pH를 가지며, 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 방출하여 용액을 더 알칼리성으로 만듭니다. 그들은 쓴 맛이 있고 미끄러운 느낌이 들며 리트머스 종이를 파란색으로 돌립니다.
산과 염기의 관계는 균형입니다. 그들은 서로를 중화하여 물과 소금을 만듭니다.
예 : 염산 (HCL)은 산이고, 수산화 나트륨 (NaOH)은 염기입니다. 혼합되면 반응하여 물 (H2O)과 테이블 소금 (NaCl)을 형성합니다.
HCL + NAOH → H2O + NaCl
이 중화 반응은 반대편에 있지만 화학에서 구체적이고 필수적인 관계가 있음을 보여줍니다.
