개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용매 (NAOH와 같은)를 용매 (물과 같은)에 첨가하면 용액의 동결 지점이 낮아집니다. 이것을 동결 지점 우울증이라고합니다.
* molality (m) : 몰은 용매 킬로그램 당 용질의 두더지의 수이다.
* 동결 지점 우울증 상수 (KF) : 이것은 용매에 특정한 일정한 값입니다. 물의 경우 KF =1.86 ° C/M.
공식
동결 지점 (ΔTF)의 변화는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
ΔTf =Kf * m * i
어디:
* ΔTF =동결 지점의 변화 (° C)
* KF =냉동 지점 우울증 상수 (물의 경우 1.86 ° C/M)
* M =용액의 몰 (2.85m)
* i =Van't Hoff 계수 (용질의 공식 단위 당 생성 된 이온 수)
Van't Hoff Factor (i) 계산
수산화 나트륨 (NAOH)은 용액에서 2 개의 이온으로 분리됩니다.
NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
따라서 NAOH의 Van't Hoff Factor (I)는 2입니다.
계산
1. ΔTf : 계산
ΔTF =(1.86 ° C/m) * (2.85 m) * (2) =10.6 ° C
2. 새로운 동결 지점을 계산합니다 :
물의 정상적인 동결 지점은 0 ° C입니다.
새로운 동결 지점 =0 ° C -10.6 ° C =-10.6 ° C
답변
2.85 m 수성 수산화 나트륨 용액의 동결 지점은 대략 -10.6 ° C 입니다. .
