* 옥트 규칙 : 원자는 전자의 전체 외부 쉘 (보통 8 개의 전자)으로 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 전기 음성 : 전자가 적은 원자는 전기성이 낮은 경향이 있으며, 이는 다른 원자에서 전자를 끌어들일 가능성이 적습니다.
* 전자 친화력 : 전자가 적은 원자는 종종 더 높은 전자 친화력을 가지며, 이는 추가 전자에 대한 더 강한 인력을 갖는다.
이것이 어떻게 반응성으로 이어지는가 :
* 전자 얻기 : 전자가 적은 원자는 외부 껍질을 채우기 위해 전자를 쉽게 받아들이므로 강한 감소 제 (전자를 잃음).
* 전자 손실 : 덜 일반적이지만, 전자가 적은 일부 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 잃어 버릴 수있어 강한 산화제 (전자를 이득) 할 수 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 외부 껍질에 전자가 하나뿐입니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 이것은 특히 전자를 쉽게 받아들이는 염소와 같은 원소와 나트륨을 반응성으로 만듭니다.
예외 :
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스에는 전자의 외부 껍질이 가득 차있어 매우 반응하지 않습니다.
* 이온화 에너지가 높은 요소 : 전자가 적은 일부 요소는 이온화 에너지가 높기 때문에 전자를 제거하기가 어려워 반응성이 줄어 듭니다.
요약 :
보편적 인 규칙은 아니지만, 전자가 적은 원자는 일반적으로 전자를 얻거나 잃어버린 안정적인 구성을 달성하려는 욕구로 인해 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
