이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 요소 또는 라디칼의 결합 용량을 나타냅니다. 원자가 화학 결합을 형성하기 위해 원자가 얻거나 잃거나 공유 할 수있는 전자의 수입니다.
* 충전 이온의 전하입니다. 그것은 양성자와 전자의 수의 차이입니다.
설페이트 (so₄²⁻)
* 원자가 : 설페이트의 황 원자는 6 의 원자가 를가집니다. . 이것은 산소 원자와 6 개의 공유 결합을 형성하기 때문입니다.
* 충전 : 황산염 이온은 a -2 를 운반한다 유황 원자에서 2 개의 전자의 손실을 반영하는 전하.
설파이트 (So₃²⁻)
* 원자가 : 황산염의 황 원자는 또한 6 의 원자가를 갖는다. . 산소 원자와 6 개의 공유 결합을 형성합니다.
* 충전 : 황산염 이온은 또한 -2 를 운반한다 설페이트와 유사한 전하.
주요 차이 :
요금은 동일하지만, 원자가는 형성된 채권의 수에 의해 결정된다. 황산염은 4 를 갖는다 황산염은 3 를 갖는 반면 산소 원자 . 황산염의 황 원자는 더 많은 결합을 형성한다 황산염의 황 원자보다 (총 6 개) (총 6 개).
요약 :
황산염과 설파이트는 동일한 전하를 가지지 만, 그들의 금지는 다른 수의 산소 원자로 인해 다릅니다.
