1. 본딩을위한 원동력 :
* 안정성 : 원자는 일반적으로 가장 가까운 고귀한 가스 요소와 비슷한 안정적인 전자 구성을 위해 노력합니다. 이것은 전자의 전체 외부 껍질을 달성하는 것을 의미합니다 (보통 2 개의 헬륨을 제외한 8 개의 전자).
* 옥트 규칙 : 원자가이 안정적인 구성을 얻기 위해 원자가 전자를 얻거나 분실하거나 공유합니다.
2. 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)의 큰 차이가있는 원자는 원자가 전자를 전달할 수 있습니다. 이것은 이온 (하전 된 원자)의 형성과 그들 사이의 강한 정전기 인력을 초래한다.
* 예 :나트륨 (NA)에는 1 개의 원자가 전자가 있고 염소 (CL)는 7 을가집니다. 나트륨은 전자를 잃어 Na+가되기 위해 전자를 잃고 염소는 Cl-가되기 위해 이득을 얻습니다. 반대로 하전 된 이온은 이온 결합을 형성한다.
* 공유 결합 : 유사한 전기성이있는 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 공유합니다.
* 예 :2 개의 수소 (H) 원자는 각각 1 개의 원자가 전자를 갖는다. 그들은 이들 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하여 안정적인 H2 분자를 초래한다.
* 금속 결합 : 금속에서, 원자가 전자는 제거되며 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것은 금속 원자에 결합하는 "전자 바다"를 만듭니다.
3. 채권 수 :
* 원자가 쉘 구성 : 원자가의 원자가 전자의 수는 일반적으로 얼마나 많은 결합을 형성 할 수 있는지를 결정합니다.
* 예 :탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 가지며 일반적으로 2 개의 공유 결합을 형성합니다.
4. 본드 강도 :
* 전기 음성 차이 : 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 클수록 이온 결합이 강해집니다.
* 궤도의 겹침 : 두 원자의 궤도가 겹치는 정도는 공유 결합의 강도에 영향을 미칩니다.
5. 분자 형상 :
* VSEPR 이론 : 원자가 전자는 서로를 격퇴 하고이 반발은 분자의 형상에 영향을 미칩니다. 분자에서 원자의 배열은 중앙 원자 주위의 원자가 전자의 배열에 의해 결정된다.
본질적으로, 원자가 전자는 원자를 모아 분자와 화합물을 형성하는 "접착제"역할을한다. 그들의 행동은 발생하는 화학적 결합의 본질, 강도 및 기하학을 지배합니다.
