다음은 이유에 대한 고장입니다.
* 높은 이온화 에너지 : 크립톤과 크세논은 이온화 에너지가 매우 높기 때문에 원자에서 전자를 제거하는 데 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 그들이 양의 이온을 형성하고 이온 성 결합에 참여하기를 꺼려합니다.
* 안정적인 전자 구성 : 크립톤과 크세논은 전자의 외부 쉘 (8 전자)을 가지므로 안정적이고 반응하지 않는 구성을 제공합니다. 이것이 그들이 처음에 불활성으로 간주 된 이유입니다.
* 약한 원자 내 힘 : 크립톤과 크세논 원자 사이의 약한 반 데르 발스 힘은 다른 요소들과 안정적이고 오래 지속되는 결합을 형성하기가 어렵다.
그러나 그러나 특정 조건 하에서 화합물을 형성 할 수있다 :
* 고압 및 온도 : 고압 및 온도의 극한 조건에서, 원자는 화합물을 형성하는 데 강제 될 수있다. 예를 들어, XEPTF6은 1962 년에 고압으로 합성되었습니다.
* 강한 산화제 : 불소와 같은 매우 강한 산화제와 반응하면, 이들 가스는 화합물을 형성 할 수있다. 예를 들어, Xef2, Xef4 및 Xef6이 합성되었습니다.
요약 :
크립톤과 크세논은 전통적으로 높은 이온화 에너지 및 안정적인 전자 구성으로 인해 반응하지 않는 것으로 간주되었지만, 고압, 온도 또는 강한 산화제의 존재하에 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이것은 그들이 진정으로 불활성이 아니라 오히려 귀족 가스를 만듭니다 , 다른 요소들과 비교하여 상대적으로 반응성을 강조합니다.
