분자 력
* 질소 (NIT) : 질소는 강한 트리플 결합에 의해 함께 유지되는 규조토 분자 (n₂)로 존재합니다. 그러나, N₂ 분자들 사이의 유일한 분자간 힘은 런던 분산 세력이 약하다. 이러한 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하여 매우 약합니다.
* 인 (P) : 인은 다양한 형태로 존재하지만 가장 흔한 것은 사면체 분자 인 흰색 인 (p₄)입니다. 인 원자는 N₂ 분자와 비교하여 p ₄ 분자 내에서 더 강한 공유 결합을 형성한다. 또한, 인은 인 원자의 크기가 더 큰 크기로 인해 더 강한 분자간 힘을 나타내며, 이는 분극성이 높고 런던 분산력이 더 강해집니다.
분자 구조
* 질소 (NIT) : 작은 크기의 질소 원자와 강한 트리플 결합은 이웃 분자와의 상호 작용을위한 최소한의 공간을 갖는 매우 소형 분자를 초래한다. 이것은 분자간 힘의 강도를 최소화합니다.
* 인 (p₄) : 4 개의 인 원자를 갖는 백색 인의 사면체 구조는 분자들 사이에서 더 큰 상호 작용과 더 강한 분자간 힘을 허용한다.
요약
약한 분자간 힘과 질소의 소형 분자 구조의 조합은 실온에서 가스를 초래한다. 대조적으로, 인의 더 강한 분자간 힘과 더 복잡한 구조는 고체 상태로 이어진다.
추가 요인 :
* 동반자 : 인은 여러 분자간 힘을 가진 다수의 만화물 (다른 구조적 형태)에 존재한다. 예를 들어, 붉은 인은 더 많은 중합체 구조를 가지며 실온에서 고체입니다.
* 본딩 : 질소의 트리플 결합은 엄청나게 강하기 때문에 N₂ 분자는 매우 안정적이고 파손에 내성이 있습니다.
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