일반 원칙 :
* 안정성 : 금속 산화물은 안정성이 다양합니다. 일부는 매우 안정적이며 고온에서도 분해되지는 않지만 다른 일부는 안정적이며 쉽게 분해됩니다.
* 열역학 : 금속 산화물의 분해는 화학 반응이며, 반응에 대한 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG)가 음성이면 발생합니다. 이것은 반응이 열역학적으로 유리하다는 것을 의미합니다.
* 동역학 : 반응이 열역학적으로 유리하더라도 주어진 온도에서 측정 가능한 속도로 발생하지 않을 수 있습니다. 분해 속도는 활성화 에너지와 촉매의 존재와 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
특정 예 :
* 안정적인 금속 산화물 : 알칼리 금속의 산화물 (산수 나트륨, NA,) 및 알칼리성 지구 금속 (산화 마그네슘, MGO)은 일반적으로 매우 안정적이며 가열시 쉽게 분해되지 않습니다.
* 분해성 금속 산화물 :
* 수은 (II) 산화물 (HGO) : 가열시 수은 및 산소로 분해 :2HGO → 2HG + O₂
* 은 산화은 (Ag₂o) : 가열시은과 산소로 분해 :2Ag₂O → 4AG + O₂
* 골드 (III) 산화물 (Au₂o₃) : 가열시 금과 산소로 분해 :2au₂o₃ → 4au + 3o ₂
* 전이 금속 산화물 : 많은 전이 금속 산화물이 분해 될 수 있지만 특정 제품과 조건은 금속에 따라 다릅니다. 예를 들어, 철 (III) 산화물 (Fe₂o₃)은 고온에서 철 (II) 산화물 (FEO)으로 분해 될 수 있습니다.
* 금속 탄산염 : 금속 카보네이트 (예 :탄산 칼슘, 카코)는 가열시 분해되어 금속 산화물 및 이산화탄소 가스를 생산합니다.
요약 :
일부 금속 산화물은 매우 안정적이며 가열시 쉽게 분해되지 않지만 다른 많은 조건에서는 다른 조건에서 분해됩니다. 특정 거동은 금속과 관련된 온도에 따라 다릅니다.
