1. 반 데르 발스 세력 :
* 런던 분산 세력 (LDF) : 극성에 관계없이 모든 분자에 존재합니다. 전자 분포에서 일시적이고 순간적으로 변동하여 일시적인 쌍극자를 만듭니다. 더 강한 LDF는 더 크고 더 분극 가능한 분자로 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다. 한 분자의 양의 끝은 다른 분자의 부정적인 끝을 끌어냅니다. 더 큰 쌍극자 모멘트를 가진 분자가 더 강합니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (O, N, 또는 F)에 결합 된 수소를 포함하는 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 수소 결합은 가장 강력한 유형의 반 데르 발스 힘이며 많은 중요한 생물학적 특성을 담당합니다.
2. 이온 다이폴 세력 :
이 힘은 이온과 극 분자 사이에서 발생합니다. 이온의 전하는 극성 분자의 반대로 하전 된 끝을 끌어냅니다.
3. 이온 유발 쌍극자 힘 :
이들 힘은 이온이 전자 구름을 왜곡함으로써 비극성 분자에서 임시 쌍극자를 유도 할 때 발생한다.
다음은 이러한 분자간 힘 사이의 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 힘 유형 | 설명 | 힘 | 예 |
| --- | --- | --- | --- |
| 런던 분산 세력 | 전자 변동에 의해 유도 된 임시 쌍극자 | 가장 약한 | 메탄 (ch 4 ) |
| 쌍극자 쌍극자 힘 | 영구 쌍극자 간의 매력 | 보통 | 물 (h 2 o) |
| 수소 결합 | H-O, H-N 또는 H-F |와의 특수 쌍극자 쌍극자 상호 작용 가장 강한 | 물 (h 2 o) |
| 이온 다이폴 세력 | 이온과 극 분자 사이의 인력 | 보통 | NaCl은 물에 용해 |
| 이온 유발 쌍극자 력 | 이온은 비극성 분자에서 임시 쌍극자를 유도합니다 | 약 | 벤젠에 용해 된 NaCl |
분자간 힘 이해 :
* 더 강한 분자간 힘 님은 다음과 같이
* 더 높은 끓는점과 용융점
* 높은 점도
* 극성 용매에서 더 큰 용해도
* 약한 분자간 힘 님은 다음과 같이
* 더 낮은 끓는점과 용융점
* 점도가 낮습니다
비극성 용매에서 더 큰 용해도
이들 힘의 상대적 강도는 관련된 특정 분자에 의존한다는 점에 유의해야한다. 예를 들어, 수소 결합은 일반적으로 쌍극자 쌍극자 상호 작용보다 강하지만, 수소 결합의 강도는 관련된 원자의 전기성에 따라 달라질 수 있습니다.
