액체의 고체 :
* 일반적으로 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다. 이는 온도가 상승함에 따라 용매의 분자가 더 빨리 움직이고 용질을 고정하는 결합을 분리하기 위해 더 많은 에너지를 가지기 때문입니다. 이것은 더 많은 용질 분자가 용해 될 수있게한다.
* 예 : 설탕은 냉수보다 온수에 더 잘 녹입니다. 소금은 또한 뜨거운 물에 더 용해됩니다.
예외 :
* 온도가 증가함에 따라 일부 고체는 덜 용해됩니다. 이는 용해 과정이 이러한 물질의 흡열 (열을 흡수)이기 때문입니다. 온도가 증가함에 따라, 시스템은 평형을 고분하지 않은 상태에 선호하여 용해도를 감소 시키려고한다.
* 예 : 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2)는 뜨거운 물에 용해되지 않습니다.
액체의 액체 :
* 액체에서 액체의 용해도는 일반적으로 온도에 덜 의존적입니다.
* 예 : 에탄올 (알코올)은 모든 온도에서 물과 혼합됩니다.
액체의 가스 :
* 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 온도가 증가함에 따라 가스 분자는 운동 에너지를 얻고 액체상에서 더 쉽게 빠져 나옵니다.
* 예 : 물 냄비를 가열하면이 효과를 볼 수 있습니다. 용해 된 공기의 기포는 온도가 증가함에 따라 표면으로 올라갑니다.
* 헨리의 법칙 이 관계를 정량화합니다 :액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다.
주요 개념 :
* 용해도 : 특정 온도 및 압력에서 주어진 양의 용매에 용해 될 수있는 물질의 최대량.
* 흡열 과정 : 주변 환경에서 열을 흡수하는 과정.
* 발열 과정 : 주변의 열을 방출하는 과정.
요약 :
온도와 용해도 사이의 관계는 특정 용질 및 용매에 따라 다릅니다. 일반적으로, 고체는 온도가 증가함에 따라 액체에 더욱 용해되는 반면 가스는 용해성이 떨어집니다. 그러나이 규칙에는 예외가 있으며, 특정 관계는 평형과 열역학의 원리를 통해 가장 잘 이해됩니다.
