이온화 에너지 :제거 에너지
이온화 에너지 (IE)는 지상 전자 상태의 기체 원자 또는 이온에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다. 원자가 전자에있는 고정의 "강도"로 생각하십시오.
숫자는 이야기를 들려줍니다
* 첫 번째 이온화 에너지 (IE₁) : 이것은 중성 원자에서 첫 번째 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)의 첫 번째 이온화 에너지는 Na⁺를 형성하기 위해 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다.
* 두 번째 이온화 에너지 (IE₂) : 이것은 * 양의 하전 * 이온에서 두 번째 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 예를 들어, 나트륨의 제 2 이온화 에너지는 Na⁺에서 전자를 제거하여 Na²⁺를 형성하는 데 필요한 에너지가 될 것입니다.
* 세 번째 이온화 에너지 (IE₃) : 이것은 * 이중 하전 * 이온에서 세 번째 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 나트륨의 예에서, 이것은 na³⁺에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지가 될 것이다.
이온화 에너지의 경향
* 기간에 걸쳐 증가 : 주기율표 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면 이온화 에너지가 일반적으로 증가합니다. 이것은 핵의 양성자 수가 증가하여 핵과 전자 사이의 인력을 더 강하게 만들기 때문입니다.
* 그룹 감소 : 이온화 에너지는 일반적으로 그룹을 내려 가면 감소합니다. 전자는 핵에서 더 멀어 지므로 매력이 약합니다.
왜 차이가 중요한가
요소의 이온화 에너지를 이해하는 것은 여러 가지 이유로 중요합니다.
* 화학 행동 예측 : 이온화 에너지는 원자가 전자를 얼마나 쉽게 잃게 될지에 대한 통찰력을 제공하여 반응성과 그것이 결합을 형성하는 방법을 예측하는 데 도움이됩니다.
* 분광학 : 이온화 에너지는 분광법에 사용되어 요소를 식별하고 전자 구조를 분석합니다.
* 원자 구조 이해 : 이온화 에너지의 차이는 원자 내에서 전자의 배열에 대한 정보를 제공합니다.
예 :나트륨 (NA)
* IE i : 외부 전자가 쉽게 제거됨에 따라 상대적으로 낮습니다.
* IE i : 긍정적으로 하전 된 이온에서 전자를 제거하고 있기 때문에 IET보다 훨씬 높습니다.
* IE i : 코어 쉘에서 전자를 제거 할 때 핵에 의해 매우 단단히 고정됩니다.
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