1. 반응물을 식별하십시오
* 반응 할 화학 물질을 명확하게 식별하여 시작하십시오. 이것들은 당신의 반응물입니다.
2. 반응의 유형을 이해하십시오
* 조합 (합성) : 둘 이상의 반응물은 결합하여 단일 생성물 (A + B-> AB)을 형성합니다.
* 예 :2 NA + CL2-> 2 NACL (나트륨 및 염소는 염화나트륨을 형성하기 위해 반응)
* 분해 : 단일 반응물은 둘 이상의 생성물 (AB-> A + B)으로 분해됩니다.
* 예 :CACO3-> CAO + CO2 (탄산 칼슘은 산화 칼슘 및 이산화탄소로 분해됩니다)
* 단일 변위 : 한 요소는 화합물 (a + bc-> ac + b)에서 다른 요소를 대체합니다.
* 예 :Zn + Cuso4-> ZnSO4 + Cu (아연은 황산 구리의 구리를 대체)
* 이중 변위 : 2 개의 반응물 교환 이온, 2 개의 새로운 화합물 (AB + CD-> AD + CB).
* 예 :AGNO3 + NaCl-> Agcl + Nano3 (질산은 및 염화나트륨 반응하여 염화은 및 질산 나트륨을 형성하기 위해 반응)
* 연소 : 물질은 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 생성합니다 (종종 산화물 형성).
* 예 :CH4 + 2 O2-> CO2 + 2 H2O (산소의 메탄 화상을 위해 이산화탄소와 물을 생산)
3. 화학 원리와 규칙을 적용하십시오
* 질량 보존 : 반응물의 총 질량은 총 제품의 총 질량과 같아야합니다.
* 밸런싱 방정식 : 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다.
* 활동 시리즈 : 단일 변위 반응의 경우, 활동 일련의 금속 (또는 비금속)을 사용하여 어떤 요소가 다른 요소를 대체 할 것인지 예측하십시오.
* 용해도 규칙 : 이중 변위 반응의 경우 용해도 규칙을 사용하여 침전물 (고체)이 형성되는지 확인하십시오.
4. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
* 반응물과 제품의 화학 공식을 사용하십시오.
* 방정식의 양쪽에 동일한 수의 각 유형의 원자를 보장하기 위해 각 공식의 계수를 조정하여 방정식의 균형을 유지하십시오.
5. 반응 조건을 고려하십시오
* 온도 : 일부 반응은 열이 필요합니다.
* 압력 : 압력은 특정 반응의 속도와 평형에 영향을 줄 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매는 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다.
예
마그네슘 (MG)과 염산 (HCL) 사이의 반응의 생성물을 예측하고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 반응물 : 마그네슘 (Mg) 및 염산 (HCl).
2. 반응 유형 : 단일 변위 (MG는 수소보다 더 반응성)
3. 원칙을 적용하십시오 : 마그네슘은 염산으로부터 수소를 대체 할 것이다.
4. 균형 방정식 : MG + 2 HCL-> MGCL2 + H2
5. 제품 : 클로라이드 마그네슘 (MGCL2) 및 수소 가스 (H2)
중요한 메모 :
* 제품 예측은 복잡한 반응에 어려울 수 있습니다.
* 규칙에는 많은 예외가 있습니다.
* 실험 관찰은 종종 반응의 생성물을 확인하는 데 중요합니다.
특정한 반응을 염두에두면 알려 주시면 제품을 예측하는 데 기꺼이 도와 드리겠습니다!
