* 원자 반경 : 원자의 핵에서 가장 바깥 쪽 전자 쉘까지의 거리. 원자 크기의 척도입니다.
* 공유 반경 : 두 동일한 원자의 핵 사이의 절반의 거리가 함께 결합되었습니다.
* 금속 반경 : 금속 결정 격자에서 인접한 원자의 핵 사이의 거리의 절반.
* van der waals 반경 : 만지고있는 두 개의 결합되지 않은 원자의 핵 사이의 절반의 거리.
* 이온 반경 : 이온의 핵에서 가장 바깥 쪽 전자 쉘까지의 거리. 이 값은 이온이 양이온 (양으로 하전)인지 음이온 (음의 하전)인지에 따라 다를 수 있습니다.
원자 및 이온 반경에 영향을 미치는 요인 :
* 전자 쉘 수 : 전자 쉘의 수가 증가함에 따라 반경도 증가합니다.
* 효과적인 핵 전하 : 핵과 전자 사이의 매력. 더 높은 효과적인 핵 전하 (핵의 더 많은 양성자로 인해)는 전자를 더 가깝게 끌어 당겨 반경을 감소시킨다.
* 차폐 : 내부 전자는 외부 전자를 전체 핵 전하에서 보호하여 효과적인 핵 전하를 줄이고 반경을 증가시킨다.
* 채권 유형 : 다른 유형의 결합 (공유, 금속, 반 데르 발스)은 다른 반지름 측정으로 이어집니다.
화학의 반경 이해 :
* 반응 예측 : 작은 원자는 전자가 핵에 더 가깝고 다른 원자에 의해 더 쉽게 영향을 받기 때문에 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
* 물리적 특성 설명 : 반경은 용융점, 끓는점 및 밀도와 같은 물리적 특성과 관련이 있습니다.
* 결합 이해 : 원자와 이온의 크기는 그들이 형성하는 결합의 유형과 그 결합의 강도에 영향을 미칩니다.
더 이상 질문이 있거나 특정 유형의 반경에 대한보다 구체적인 정보를 원하시면 알려주십시오!
