이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물은 이온의 비율을 나타냅니다. 이온 성형은 결정 격자에서 이온의 가장 간단한 전체 수비율을 나타냅니다. 예를 들어, NaCl은 모든 클로라이드 이온 (Cl-)에 대해 하나의 나트륨 이온 (Na+)을 나타냅니다. 공식을 줄이면이 비율이 변경되어 잘못되었습니다.
* 이온 성 화합물은 정의 된 분자가 없다. 별개의 분자를 갖는 공유 화합물과 달리, 이온 성 화합물은 정전기력에 의해 함께 유지되는 연속적인 이온 네트워크로서 존재한다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)의 공식을 "NA"및 "CL"로 줄일 수는 없기 때문에 화합물에 개별 나트륨 및 염소 원자가 포함되어 있음을 의미하기 때문입니다.
요약 :
이온 공식은 항상 가장 간단한 전체 수비율로 작성되며 감소 할 수 없습니다.
