이유는 다음과 같습니다.
* 완전한 이온화 : 강한 산과 강한 염기는 용액에서 완전히 이온화됩니다. 이것은 그들이 해제되지 않은 분자가 남아 있지 않은 각각의 이온에 분리된다는 것을 의미한다. 예를 들어, HCl (강산)은 HAL 및 CLIT 이온으로 완전히 이온화되고 NaOH (강한 염기)는 Na⁺ 및 OH 이온으로 완전히 이온화됩니다.
* 중화 반응 : 강산과 강한 염기 사이의 중화 반응은 항상 물과 염의 형성을 포함합니다. 반응은 본질적으로 다음과 같습니다.
h⁺ (aq) + oh a (aq) → h₂o (l)
* 엔탈피 변화 : 상기 반응에 대한 엔탈피 변화는 사용 된 특정 산 또는 염기에 관계없이 항상 동일합니다. 이는 반응이 하나의 혼자 h⁺와 하나의 OH 이온에서 하나의 물의 물의 형성을 포함하기 때문이다. 이 반응과 관련된 엔탈피 변화는 -57.1 kJ/mol입니다.
중요한 고려 사항 :
* 약산 및 염기 : 약산 및 염기에 대한 중화 열은 사용 된 산 및 염기에 따라 다릅니다. 이는 약산 및 염기의 이온화가 완전하지 않기 때문에 엔탈피 변화에는 약산 또는 염기의 이온화 에너지가 포함됩니다.
* 다른 요인 : 강산 및 강한 염기에 대한 중화 열은 일반적으로 일정하지만 다음과 같은 요인으로 인해 작은 변화가 발생할 수 있습니다.
* 용액의 이온 강도 : 이것은 엔탈피 변화에 약간 영향을 줄 수 있습니다.
* 온도 : 엔탈피 변화는 온도 의존적이므로 작은 변화가 발생할 수 있습니다.
결론적으로, 강산 및 강한 염기에 대한 일정한 중화 열은 반응물의 완전한 이온화 및 물의 형성을 유발하는 일관된 반응 메커니즘의 결과이다.
