* HCl은 강산 인 반면 메틸 에타 노이트는 에스테르입니다. 에스테르는 매우 약한 산성이며 적정에서 NaOH와 쉽게 반응하지 않습니다.
* naoh는 강력한 기초입니다. NaOH가 혼합물에 첨가 될 때, 그것은 HCl 존재와 완전히 반응하여 소금 및 물을 형성합니다.
* HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H 2 o (l)
* 적정 종점 : 적정의 종말점은 모든 HCl이 NAOH와 반응했을 때 도달합니다. 이것은 일반적으로 솔루션에 추가 된 표시기에서 색상 변화로 표시됩니다.
* HCL 농도 계산 : 종말점과 NAOH 용액의 농도에 도달하는 데 사용되는 NaOH의 부피를 알고 사용한 NAOH의 두더지를 계산할 수 있습니다. 이것은 원래 샘플에 존재하는 HCL의 두더지와 같습니다. 원래 HCL 샘플의 부피를 알고 있으므로 농도를 계산할 수 있습니다.
요약하자면, NaOH와의 적정을 통해 혼합물에서 강산 (HCl)을 선택적으로 중화시켜 에스테르 (메틸 에타 노이트)를 영향을받지 않습니다. 이것은 혼합물에서 염산의 농도를 정확하게 결정할 수 있습니다.
