질산염과 아질산염 이온의 유사성과 차이
유사성 :
* 둘 다 질소의 옥시 아니 네니언입니다 : 그들은 질소와 산소를 함유하는 음으로 하전 된 이온입니다.
* 둘 다 비슷한 구조를 가지고 있습니다. 둘 다 중심 질소 원자와 주위에 산소 원자가있는 평면입니다.
* 둘 다 환경에서 일반적입니다. 그들은 자연적으로 물, 토양 및 대기에서 발견됩니다.
* 둘 다 비료로 사용될 수 있습니다 : 그들은 식물 성장을위한 필수 영양소입니다.
차이점 :
| 기능 | 질산염 (NO3-) | 아질산염 (NO2-) |
| --------------------- | ----------------------------------- |
| 공식 | no3- | no2- |
| 충전 | -1 | -1 |
| 산소 원자 수 | 3 | 2 |
| 질소의 산화 상태 | +5 | +3 |
| 반응성 | 덜 반응성 | 더 반응성 |
| 독성 | 덜 독성 | 더 독성 |
| 변환 | 박테리아에 의해 아질산염으로 축소 될 수 있습니다 | 박테리아에 의해 질산염으로 산화 될 수 있습니다 |
| 건강 영향 | 유아의 메테 모 글로빈 혈증으로 이어질 수 있습니다 | 유아와 성인의 메테 모 글로빈 혈증으로 이어질 수 있습니다 |
주요 차이점에 대한 설명 :
* 질소의 산화 상태 : 질소의 산화 상태는 질산염 +5, 아질산염 +3입니다. 이것은 질산염이 아질산염보다 산화되어 있음을 의미합니다.
* 반응성 : 아질산염은 질소의 산화 상태가 낮아 질산염보다 반응성이 높습니다. 이것은 다른 분자와의 반응에 더 취약합니다.
* 독성 : 아질산염은 질산염보다 독성이 더 큽니다. 적혈구에서 헤모글로빈에 결합하여 산소의 수송을 방지 할 수 있습니다. 이것은 혈액이 산소를 효과적으로 운반 할 수없는 상태 인 Methemoglobinemia로 이어질 수 있습니다.
* 변환 : 박테리아는 탈질을 통해 질산염을 아질산염으로 전환 할 수 있으며 질산염을 질산염으로 전환 할 수도 있습니다.
결론 : 질산염 및 아질산염 이온은 일부 유사성을 공유하는 반면, 구조, 산화 상태, 반응성 및 독성의 차이는 환경 및 생물학적 역할에 중대한 영향을 미칩니다.
