공유 결합
* 공유 전자 : 공유 결합의 원자는 안정적인 전자 구성 (채워진 외부 쉘)을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 비금속 : 공유 결합은 전형적으로 비금속 사이에 형성되며, 이는 유사한 전기성 (전자를 유치하는 경향)을 갖는 비금속 사이.
* 약한 분자간 힘 : 공유 결합에 의해 형성된 분자는 이들 사이에 비교적 약한 관광 명소를 갖는다. 이것은 종종 실온에서 가스 또는 액체 인 물질로 이어집니다.
* 가변 결합 강도 : 공유 결합은 극성 (전자의 불평등 한 공유) 또는 비극성 (동일 공유) 일 수 있습니다. 공유 결합의 강도는 관련된 원자 유형 및 공유 전자의 수와 같은 요인에 따라 다릅니다.
이온 결합
* 전자의 전달 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃고, 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 전자를 얻기 위해 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다. 반대로 하전 된 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어냅니다.
* 금속 및 비금속 : 이온 결합은 전형적으로 금속과 비금속 사이에 형성되며, 이는 전기성이 상당히 상이합니다.
* 강한 정전기 인력 : 이온들 사이의 정전기 인력은 상당히 강해서 녹는 점과 비등점이 높습니다. 이온 성 화합물은 종종 실온에서 고체입니다.
* 물에서의 해리 : 이온 성 화합물이 물에 용해되면 구성 이온으로 분리됩니다.
여기에 유용한 비유가 있습니다 :
* 한 쌍의 사람들이 샌드위치를 공유한다고 상상해보십시오 (공유 본드). 둘 다 먹을 수 있지만 음식을 공유하고 있습니다.
* 이제 한 사람이 샌드위치 전체를 복용하여 다른 사람에게주는 것을 상상해보십시오 (Ionic Bond). 샌드위치를 준 사람은 이제 무언가를 놓치고 있으며 그것을받은 사람은 필요한 것보다 더 많은 것을 가지고 있습니다. 그들은이 불균형 때문에 이제 서로 끌고 있습니다.
키 테이크 아웃 :
* 전자 공유 대 전송 : 공유 결합은 전자 공유를 포함하는 반면, 이온 결합에는 전자 전달이 포함됩니다.
* 원자 유형 : 공유 결합은 일반적으로 비금속 사이에 형성되는 반면, 이온 결합은 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 결합 강도 : 이온 결합은 일반적으로 공유 결합보다 강합니다.
* 속성 : 이온 성 화합물은 높은 용융점을 갖는 단단하고 부서지기 쉬운 고체 인 경향이있는 반면, 공유 화합물은 용융 및 끓는 점을 갖는 고체, 액체 또는 가스 일 수있다.
