1. 기본 사항을 이해하십시오
* 칼륨 (k) : 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘)가있는 알칼리 금속. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해이 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 불소 (f) : 7 개의 원자가 전자가있는 할로겐. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
2. 전자 구성
* 칼륨 : [AR] 4S¹ (가장 바깥 쪽 쉘의 전자 1 개)
* 불소 : [HE] 2S² 2P⁵ (가장 바깥 쪽 쉘에있는 7 개의 전자)
3. 전송
칼륨은 단일 원자가 전자를 불소에 기증합니다. 결과가 발생합니다.
* 칼륨 (k⁺) : [AR] (이제 8 개의 전자가있는 외부 쉘이 있습니다)
* 불소 (f⁻) : [HE] 2S² 2P⁶ (이제 8 개의 전자가있는 외부 쉘이 있습니다)
4. 이온 결합
칼륨이 전자를 잃어 버렸기 때문에 양으로 하전 된 이온 (k⁺)이됩니다. 전자를 얻은 불소는 음으로 하전 된 이온 (F⁻)이된다. 이러한 반대 충전은 서로 정전기 적으로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
5. 그림
* 는 원자를 나타냅니다.
* 칼륨 (k)의 더 큰 원과 불소 (F)의 작은 원을 그립니다.
* 각 원자 주변의 원자가 전자 수를 나타냅니다. 칼륨에는 1 개의 점이 있고 불소에는 7 개의 점이 있습니다.
* 전자 전달을 보여줍니다 :
* 칼륨의 단일 원자가 전자에서 불소 원자로 화살표를 그립니다.
* 이온을 나타냅니다.
* 칼륨 원 안에 "k inside"을 쓰고 불소 원 안에 "f⁻"을 씁니다.
* 채권을 그려냅니다 :
* 점선을 사용하여 양으로 하전 된 칼륨 이온과 음으로 하전 된 불소 이온 사이의 정전기 인력 (이온 결합)을 나타냅니다.
예 :
```
K • + :F •
(1 개의 전자) (7 개의 전자)
→
[k] [ + [:f] ⁻
(Full Octet) (Full Octet)
......
이온 결합
```
중요한 참고 : 도면은 개념을 시각화하는 데 도움이되지만 이온 결합은 공유 결합과 같은 전자를 공유하는 것이 아니라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 그것들은 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력에 관한 것입니다.
