1. 원자가 전자 :
* 정의 : 이들은 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 의 중요성 : 원자는 원자가 전자를 얻거나 분실하거나 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향이 있으며, 일반적으로 전체 외부 쉘로 고귀한 가스와 유사합니다.
2. 옥트 규칙 :
* 개념 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개를 목표로합니다).
* 예외 : 옥트 규칙은 유용한 지침이지만, 특히 3 이상의 요소에 대한 예외가 있습니다.
3. 채권 용량 결정 :
* 카운팅 원자가 전자 : 원자가 원자가주기 테이블에서의 위치를 기반으로하는 원자가의 수를 결정합니다 (예 :그룹 1 요소는 1 개의 원자가 전자를 가지며 그룹 17 요소는 7을 갖습니다).
* 채권 계산 : 완전한 외부 쉘을 달성하기 위해, 원자는 8 개의 전자에 도달하기에 충분한 공유 결합을 형성합니다.
* 예 : 산소 (그룹 16)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 8에 도달하려면 2를 더 얻어야합니다. 따라서 두 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 예 : 탄소 (그룹 14)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 8에 도달하려면 4 개를 더 공유해야합니다. 따라서 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
4. 결합 형성에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 상대적 능력. 유사한 전기성이있는 원자는 공유 결합을 형성합니다.
* 분자 형상 : 분자에서 원자의 배열은 원자가 형성 할 수있는 결합의 수에 영향을 줄 수있다 (예를 들어, 입체 장애).
* 하이브리드 궤도 : 원자는 원자 궤도를 혼합하여 하이브리드 궤도를 생성 할 수 있으며, 이는 원자가 형성 할 수있는 결합의 수를 증가시킬 수 있습니다.
요약 : 원자가 형성 할 수있는 공유 결합의 수는 주로 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구에 의해 결정되며, 일반적으로 옥트 규칙에 따라 결정됩니다. 그러나 결합 형성에 영향을 줄 수있는 예외 및 기타 요인이 있습니다.
