이유는 다음과 같습니다.
* 산화제 : 산소의 산화 상태가 -2 인 물로 감소 될 수있다. 이 경우, h₂o,는 전자를 얻어 다른 반응물이 전자를 잃게한다 (산화).
* 감소제 : 산소의 산화 상태가 0 인 산소 가스 (O₂)로 산화 될 수있다.이 경우, h₂o₂는 전자를 잃어 다른 반응물이 전자를 얻는다 (환원).
예 :
* 산화제 : H₂O₂는 산성 용액에서 칼륨 과망간산염 (kmno₄)과 반응하여 mno₄⁻를 Mn²으로 감소시킨다.
* 감소제 : H₂O₂는 염소 (CL₂)와 반응하여 염산 (HCl) 및 산소 가스 (O₂)를 생성합니다.
키 테이크 아웃 : 산화 및 환원제로서 작용하는 물질의 능력은 특정 반응 조건 및 다른 반응물에 의존한다.
