개념 이해
* 비등점 고도 : 용매 (벤젠과 같은)에 비 휘발성 용질 (캄포르와 같은)을 추가하면 용매의 끓는점이 높아집니다. 이것은 공동 속성이며, 이는 정체성이 아니라 용질의 농도에만 의존한다는 것을 의미합니다.
* molality (m) : 용액의 몰은 용매 킬로그램 당 용질의 두부 수입니다.
* 비등점 고도 상수 (KB) : 이것은 용액의 몰을 끓는점의 변화와 관련시키는 각 용매에 대해 특정 상수입니다.
공식 :
ΔTB =kb * m
어디:
* ΔTB =끓는점의 변화 (° C)
* KB =비등점 고도 상수 (° C/M)
* M =Molality (mol/kg)
단계
1. 벤젠의 KB를 찾으십시오 : 벤젠의 끓는점 고도 상수 (KB)는 2.53 ° C/m입니다.
2. 용액의 몰을 계산하십시오 :
* ΔTB =2.10 ° C
* KB =2.53 ° C/m
* M =ΔTB / KB =2.10 ° C / 2.53 ° C / M =0.830 mol / kg
3. 필요한 캄포의 질량을 결정하십시오.
* 1kg의 벤젠을 사용하고 있다고 가정 해 봅시다 (이것은 계산 목적으로 만).
* 캄포의 두더지가 필요하다 =몰 리니티 * kg의 용매 =0.830 mol/kg * 1 kg =0.830 mol
* 캄포의 몰 질량 (C10H16O) =152.23 g/mol
* 야영지의 질량 =야영지의 두더지 * 몰 질량 =0.830 mol * 152.23 g/mol =126 g
따라서 벤젠의 끓는점을 2.10도 섭씨로 올리려면 약 126 그램의 캄포가 필요합니다.
중요한 메모 :
*이 계산은 이상적인 행동 (용질 및 용매 분자 사이의 상호 작용이 없음)을 가정합니다.
* 실제로, 필요한 캄포의 실제 양은 비 이상적인 행동으로 인해 약간 다를 수 있습니다.
*이 방법은 순수한 물질의 끓는점을 계산하지 않고 용액의 비등점 상승을 결정하는 데 사용됩니다. 순수한 벤젠의 끓는점은 80.1 ° C입니다.
