h₄po₃ (인산)
* 구조 : 인산은 산소 원자에 부착 된 3 개의 산성 수소 원자를 갖는다.
* 산도 : h₃po a는 더 강한 산 이다 h₂po₄⁻보다. 이는 h₃po₄로부터의 양성자 (h⁺)의 손실이 H₂po₄⁻ 이온을 형성하기 때문에, 이는 더 많은 음전하가 있기 때문이다. 이 음전하는 산소 원자에 대해 비편 재화되어 나머지 수소 원자가 해리 될 가능성이 적습니다.
h₄⁻po₂ (디 하이드로 겐 포스페이트 이온)
* 구조 : 디 하이드로 겐 포스페이트 이온은 산소 원자에 부착 된 2 개의 산성 수소 원자를 갖는다.
* 산도 : h₂po a는 약한 산 이다 h₃po₄보다. 이온의 음전하는 나머지 수소 원자가 양성자를 기증하기가 더 어려워집니다.
산 강도의 설명
* 전자 밀도 : 이온의 음전하가 많을수록 양성자에 대한 매력이 강해집니다 (H⁺). 이것은 양성자를 기증 할 가능성이 적고 따라서 산성이 적습니다.
* 유도 효과 : H thePo₄⁻ 이온의 음전하는 전자 밀도를 남아있는 수소 원자로부터 멀어지게함으로써 산성이 적다.
요약 :
두 종의 상대적인 산성은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다.
* h₃po₄ (더 강한 산)> h₂po₄⁻ (약한 산)
기억해야 할 핵심 사항 :
* 인산 (H₃Po₄)은 트리 프로산으로 3 개의 양성자를 기증 할 수 있습니다.
* 각각의 연속적인 양성자 해리의 산도는 생성 음이온에 대한 음전하가 증가함에 따라 감소합니다.
