1. 시작점 :
* 리튬 (li) : 리튬에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (f) : 불소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 루이스 도트 구조 :
* 리튬 (li) : Li •
* 불소 (f) : :에프:
3. 전자 전송 :
단일 원자가 전자를 갖춘 리튬은 헬륨 (HE)과 같은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 그것을 잃고 싶어합니다. 7 개의 원자가 전자를 갖는 불소는 네온 (NE)과 같은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻기를 원합니다.
* 리튬은 단일 원자가 전자를 불소에 기증합니다.
* 이것은 원자가 전자가없는 리튬 이온 (리튬 양이온)을 만듭니다.
* 불소는 전자를 얻고 전체 옥셋으로 f⁻ 이온 (플루오 라이드 음이온)이됩니다.
4. 이온 결합 형성 :
반대로 하전 된 이온 (li⁺ 및 f⁻)은 정전기력으로 인해 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
LIF의 Lewis DOT 구조 :
[li] :[:f :] ⁻
키 포인트 :
* 화살표는 리튬에서 불소로의 전자 전달 방향을 보여줍니다.
* 브래킷은 각각의 전하가있는 이온을 나타냅니다.
* 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력으로 표현됩니다.
기억하십시오 : 이온 성 화합물의 형성은 전자의 전달을 포함하여 양이온 (양으로 하전 된 이온) 및 음이온 (음의 하전 이온)의 형성을 초래한다.
