* pH는 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 그것은 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 의존한다.
* H3PO4는 약산입니다. 그것은 물에서 완전히 이온화되지 않으므로 모든 수소 이온을 방출하지는 않습니다.
* 이온화 정도는 농도에 따라 다릅니다. H3PO4의보다 농축 된 용액은 더 높은 농도의 H+ 이온 및 더 낮은 pH (더 산성)를 가질 것이다.
H3PO4 용액의 pH를 계산하려면 농도가 필요합니다.
다음 방법은 다음과 같습니다.
1. 평형 반응을 작성하십시오 :
H3PO4 (aq) ⇌ h + (aq) + H2PO4- (aq)
2. h3po4 :의 ka 값을 사용하십시오
* KA1 =7.5 x 10^-3
* KA2 =6.2 x 10^-8
* KA3 =4.8 x 10^-13
3. 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형)을 설정하고 KA 값을 사용하여 H+ 이온의 평형 농도를 계산합니다.
4. 공식 pH =-log [H+]를 사용하여 pH를 계산합니다. .
예 :
H3PO4의 0.1m 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다. KA 값과 초기 농도를 사용하여 위의 단계를 따라 pH를 계산합니다.
기억하십시오 :
* H3PO4의 pH는 산이기 때문에 산성 (7 미만)입니다.
* 정확한 pH는 용액의 농도에 따라 다릅니다.
