* pH 및 농도 : 용액의 pH는 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 그것은 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도와 관련이있다. 산이 더 농축 될수록 H+ 이온의 농도가 높아지고 pH가 낮아집니다.
* 희석 염산 : "희석"은 단순히 산이 상당한 양의 물과 혼합되었음을 의미합니다. 염산 (HCL)의 농도는 농축 용액보다 훨씬 낮다.
다음은 희석 HCL 솔루션의 pH를 찾는 방법입니다.
1. 농도를 알고 있습니다 : HCL 솔루션의 충격을 알아야합니다. 예를 들어, 0.1m HCl 용액이 희석됩니다.
2. 공식을 사용하십시오 : HCl과 같은 강산의 pH는 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
pH =-log [H+]
* [H+]는 수소 이온의 몰 농도입니다 (이 경우 HCl 용액의 몰 농도와 동일).
예 :
0.01 M HCl 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다.
1. [H+] =0.01 m
2. pH =-log (0.01) =2
따라서 0.01 M HCl 용액의 pH는 2입니다.
기억하십시오 : pH가 낮을수록 용액이 더 산성이됩니다.
