농도 증가, 증가율 :
* 더 많은 충돌 : 더 높은 농도의 산은 동일한 부피에 더 많은 산 분자가 있음을 의미합니다. 이것은 산 분자와 그들이 반응하는 반응물 분자 사이의 충돌 빈도가 더 높다.
* 성공적인 충돌 가능성이 높음 : 충돌이 항상 반응으로 이어지는 데 성공한 것은 아닙니다. 충분한 에너지와 올바른 방향으로 발생해야합니다. 그러나 더 많은 충돌이 발생하면 성공적이고 반응성 충돌의 가능성이 증가합니다.
예 :
염산 (HCL)이 마그네슘 금속과의 반응을 고려하십시오.
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
HCL의 농도를 늘리면 수소 가스 생산량이 빠른 속도를 관찰 할 수 있습니다. 이는 더 많은 HCL 분자가 존재하여 마그네슘과 더 많은 충돌을 일으키고 반응이 발생할 가능성이 높기 때문입니다.
고려해야 할 요소 :
* 반응 순서 : 반응 속도에 대한 농도의 특정 효과는 반응 순서에 따라 다릅니다. 예를 들어, 1 차 반응에서, 속도는 산의 농도에 직접 비례한다. 2 차 반응에서, 속도는 농도의 제곱에 비례합니다.
* 다른 요인 : 반응 속도는 또한 온도, 표면적 및 촉매의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
요약 :
* 산의 농도를 증가 시키면 일반적으로 반응 속도가 증가합니다.
* 농도의 영향은 특정 반응과 그 순서에 따라 다릅니다.
* 다른 요인은 산 농도 외에 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
