1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
아연 (Zn)과 염소 (CL₂) 사이의 반응은 아연 염화물 (ZnCl₂)을 생성합니다.
zn + cl→ → zncl₂
2. 몰 질량을 결정하십시오
* Zn :65.38 g/mol
* CL9 :70.90 g/mol
* zncl 13 :136.28 g/mol
3. 아연 의 몰을 계산합니다
* Zn =(Zn의 질량) / (Zn의 몰 질량)의 두더지
* Zn =(5.00 g) / (65.38 g / mol) =0.0765 mol의 두더지
4. 화학량 론적 비율을 결정하십시오
균형 방정식은 1 몰의 아연이 1 몰의 염소와 반응 함을 보여줍니다.
5. 염소의 두더지를 계산합니다
두더지 비율은 1 :1이므로 0.0765 몰의 염소가 필요합니다.
6. 염소 덩어리를 계산하십시오
* cl (의 질량 =(Cl₂의 두더지) * (cl₂의 몰 질량)
* cl (의 질량 =(0.0765 mol) * (70.90 g/mol) =5.44 g
답 : 5.44g의 염소는 5.00 g의 아연과 반응하여 아연을 형성 할 것이다.
