전자 배열 :구성 및 궤도 다이어그램
원자 내에서 전자의 배열을 이해하는 것은 화학적 특성을 이해하는 데 중요합니다. 이 배열은 두 가지 주요 표현을 사용하여 설명됩니다.
1. 전자 구성 :
* 정의 : 전자 구성은 다른 에너지 수준과 원자 내에서 전자의 분포를 설명하는 속기 표기법입니다.
* 형식 : 그것들은 Quantum Number (N)의 원칙에 따라 Sublevel 지정 (S, P, D 또는 F) 및 해당 SUBLEVEL의 전자 수를 슈퍼 스크립트로 따릅니다.
* 예 : 산소의 전자 구성 (원자 번호 8)은 1s² 2s² 2p⁴ 입니다. . 이것은 다음을 나타냅니다.
* 1s² : 1S 궤도에 2 개의 전자
* 2S² : 2S 궤도에있는 2 개의 전자
* 2p 2 : 2p sublevel의 4 개의 전자 (3 개의 궤도가 있으며 각각 2 개의 전자를 유지합니다)
2. 궤도 다이어그램 :
* 정의 : 궤도 다이어그램은 전자 구성의 시각적 표현이며, 특히 각 궤도 내에서 전자의 분포를 보여줍니다.
* 형식 : 그들은 상자를 사용하여 전자를 나타내는 궤도와 화살표를 나타냅니다. 각 상자는 최대 2 개의 전자를 담을 수 있으며,이 전자는 반대쪽 스핀 (위아래로 화살표로 표시)이 있어야합니다.
* 예 : 산소에 대한 궤도 다이어그램은 다음과 같습니다.
```
1S 2S 2p
↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑
```
이 다이어그램은 1s 및 2s 궤도가 각각 2 개의 전자로 채워져 있음을 보여주고, 2p sublevel에는 2 개의 단독으로 채워진 궤도와 하나의 이중으로 채워진 궤도가 있습니다.
구성과 궤도 다이어그램의 관계 :
* 전자 구성은 전자 분포의 간결한 표현을 제공하지만 궤도 내에서 전자의 상대적인 스핀 방향을 나타내지는 않습니다.
* 궤도 다이어그램은 각 궤도 내의 각 전자의 스핀을 강조하는보다 시각적 표현을 제공합니다.
* 구성과 궤도 다이어그램은 모두 원자의 전자 배열을 이해하는 데 사용되는 보완 도구입니다.
주요 원리 :
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 반대쪽 스핀으로 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* 헌드의 규칙 : SUBLEVEL 내에서, 전자는 하나의 궤도에 페어링하기 전에 각 궤도를 개별적으로 차지합니다.
이러한 원리를 이해하고 전자 구성 및 궤도 다이어그램을 사용하여 원자의 전자 구조 및 화학적 거동을 시각화하고 예측할 수 있습니다.
