1. 물의 극성 :
* 물 분자는 구부러지고 산소 원자는 약간 음성이고 수소 원자는 약간 양성입니다. 이것은 쌍극자 모멘트를 만듭니다 , 물을 극성 분자로 만듭니다.
* 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온으로 구성됩니다.
2. 이온과의 상호 작용 :
* 이온 성 화합물이 물에 배치되면 극성 물 분자가 이온을 둘러싸고 있습니다.
* 물 분자의 약간 음의 산소 말단은 양으로 하전 된 양이온에 끌리며, 약간 양의 수소 말단은 음으로 하전 된 음이온에 끌린다.
*이 매력은 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 정전기 힘을 극복합니다.
3. 용매 :
* 물 분자는 이온을 둘러싸고 용매 쉘을 형성합니다. . 이 과정을 수화 라고합니다 .
* 수화 된 이온은 이제 용액에서 자유롭게 이동하여 이온 성 화합물을 효과적으로 용해시킵니다.
4. 수소 결합 :
* 물 분자는 또한 서로 수소 결합을 형성하여 이온 성 화합물을 용해시키는 능력을 더욱 향상시킬 수 있습니다.
*이 수소 결합은 물 내 고 응집력에 기여하여 많은 물질에 좋은 용매가됩니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl)은 물에 용해되는 일반적인 이온 성 화합물입니다. 물 분자는 Na+와 클리온을 둘러싸고 분리하여 용액에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 전하 밀도 : 이온의 전하 밀도가 높을수록 이온과 물 분자 사이의 인력이 강해서 용해도가 높아집니다.
* 온도 : 대부분의 이온 성 화합물의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가합니다.
* 압력 : 압력은 물에서 이온 성 화합물의 용해도에 무시할만한 영향을 미칩니다.
결론 :
물의 극성 특성, 수소 결합을 형성하는 능력 및 이온과의 상호 작용은 많은 이온 성 화합물에 대한 우수한 용매가된다.
