1. 루이스 구조를 그립니다
* 황은 그룹 16에 있으며 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (F)는 그룹 17에 있으며 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
SF2의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
..
:에프:
|
S ..
|
:에프:
..
```
2. 전자 그룹을 계산하십시오
* 본딩 전자 그룹 : 2 개의 전자 그룹을 나타내는 2 개의 S-F 단일 결합이 있습니다.
* 고독한 쌍 : 황 원자에는 두 개의 고독한 전자가 있으며, 2 개의 전자 그룹을 더 나타냅니다.
3. 전자 그룹 배열을 결정하십시오
* SF2의 총 4 중앙 황 원자 주위의 전자 그룹.
* VSEPR 이론에 따르면, 4 개의 전자 그룹이 사면체 를 초래합니다. 전자 그룹 배열.
따라서, SF2에 대한 전자 그룹 배열은 사면체이다.
