1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산소 (O2)와 메틸 알코올 (CH3OH)의 연소는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
2. CO2와 H2O : 사이의 두더지 비율을 결정하십시오
균형 방정식으로부터, 우리는 4 몰의 H2O마다 2 몰의 CO2가 생성된다는 것을 알 수있다. 이것은 우리에게 2 :4의 두더지 비율을 제공하며, 이는 1 :2로 단순화합니다.
3. 생산 된 물의 두부를 계산하십시오 :
우리는 3.25 몰의 CO2가 형성되고 있으며 CO2 대 H2O의 두더 비율은 1 :2라는 것을 알고 있기 때문에 다음 비율을 설정할 수 있습니다.
1 몰 CO2 / 2 몰 H2O =3.25 몰 CO2 / X 몰 H2O
x (H2O의 몰)에 대한 해결 :
X =(3.25 몰 CO2 * 2 몰 h2O) / 1 몰 CO2 = 6.50 몰 h2O
따라서, 메틸 알코올의 연소 중에 3.25 몰의 CO2가 형성 될 때 6.50 몰의 물이 생성됩니다. .
