* 양이온 : 금속 원자는 전자를 잃고 양으로 하전됩니다.
* 음이온 : 비금속 원자는 전자를 얻고 음으로 하전됩니다.
이온의 반대 전하는 서로를 끌어내어 이온 결합을 형성합니다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 단단한 격자 구조로 그것들을 유지합니다.
2. 전자 전달 : 이온 성과 공유 결합의 주요 차이점은 전자의 전달입니다. 이온 결합에서, 하나의 원자는 전자를 완전히 잃고, 다른 원자는 그것들을 얻는다. 이것은 두 원자 모두에 대한 안정적인 전자 구성을 만듭니다.
3. 이온의 형성 : 전자의 손실 또는 이득은 이온의 형성으로 이어진다. 금속 원자는 양으로 하전 된 양이온이되고, 비금속 원자는 음으로 하전 된 음이온이된다.
4. 격자 구조 : 이온 성 화합물은 결정질 격자 구조를 형성하며, 여기서 이온은 반복 패턴으로 배열된다. 이 구조는 이온들 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다.
예 :
금속 인 나트륨 (NA)은 비금속 인 염소 (CL)와 반응하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
* 나트륨은 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃습니다.
* 염소는 전자를 얻기 위해 염화 이온 (Cl-)이됩니다.
* 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 전자의 전달은 반대 전하로 이온을 생성합니다.
* 이온들 사이의 정전기 인력은 강한 결합을 형성합니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 녹는 점과 끓는점이 높은 결정질 고체입니다.
* 그들은 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 잘 지배합니다.
