오염에 의해 방해받지 않을 때 순수한 빗물은 약 5.6입니다. 이것은 대기로부터 용해 된 이산화탄소 (CO2)의 존재로 인해 7 미만이 아닌 약간 산성입니다.
이유는 다음과 같습니다.
* CO2는 물에 용해됩니다 : 이산화탄소가 물에 용해 될 때, 그것은 탄산 산 (H2CO3)을 형성합니다. 이 산은 약하지만 빗물의 산도에 기여합니다.
* 평형 반응 : 이어서, 탄산은 해리되어 수소 이온 (H+) 및 중탄산염 이온 (HCO3-)을 형성한다. 이들 수소 이온은 산성 pH에 기여한다.
* 자연 pH : CO2와 탄산 산 사이의 평형은 순수한 빗물에 대해 약 5.6의 pH를 초래합니다. 이것은 자연스럽고 혼란되지 않은 pH로 간주됩니다.
그러나 산성 비는 pH가 5.6 미만입니다 인간 활성으로부터 방출 된 이산화황 (SO2) 및 질소 산화물 (NOX)과 같은 추가 산성 오염 물질의 존재로 인해. 이들 오염 물질은 물과 추가로 반응하여 황산 및 질산을 형성하여 pH를 크게 낮 춥니 다.
따라서, 용해 된 CO2로 인해 빗물은 약간 산성이지만, 자연적으로 pH 7 미만은 아닙니다. 그러나 산성 비는 인간 오염으로 인한 심각한 환경 문제로 5.6보다 상당히 낮습니다.
