* 그들은 모두 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 이것은 가장 바깥 에너지 수준에 7 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 그들의 일반적인 전자 구성은 ns²np⁵입니다. 여기서 'n'은 주요 양자 수 (에너지 수준)를 나타냅니다.
* 그들은 안정적인 옥셋을 달성하지 못하는 전자입니다. 그렇기 때문에 반응성이 높고 음이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
예를 들어:
* 불소 (f) : 1S² 2S² 2P⁵ (n =2)
* 염소 (CL) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵ (n =3)
* Bromine (br) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁵ (n =4)
* 요오드 (I) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁵ (n =5)
이 일반적인 전자 구성은 할로겐이 유사한 화학적 특성을 가지고 있고 주기율표에서 함께 그룹화되는 이유를 설명합니다.
