실험 :
1. 알려진 cuso₄ · xh₂o (수화 구리 황산염)로 시작합니다.
샘플을 부드럽게 가열합니다. 열은 무수 구리 황산염 (cuso₄) 뒤에 물 분자 (h₂O)를 쫓아 내립니다.
3. 나머지 cuso₄의 질량을 측정하십시오.
4. 손실 된 물의 질량을 계산합니다.
계산 :
1. 물의 질량 손실 =cuso₄ · xh₂o의 질량 - cuso₄의 질량
2. 손실 된 물의 두부를 찾으십시오 :
* 손실 된 물의 질량을 물의 몰 질량 (18.015 g/mol)으로 나눕니다.
3. 무수 cuso₄ :의 두더지를 찾으십시오
* cuso₄의 질량을 cuso₄의 몰 질량 (159.609 g/mol)으로 나눕니다.
4. 물의 두부 대 몰의 쿠소 비율을 결정합니다 :.
* 물의 두부를 Cuso₄의 두부로 나눕니다. 이 비율은 공식 cuso₄ · xh₂o에서 'x'의 값을 나타냅니다.
예 :
5.00 g의 Cuso₄ · xh₂o로 시작하여 가열 후 3.20g의 Cuso₄를 얻었다고 가정 해 봅시다.
1. 물의 질량 손실 : 5.00 g -3.20 g =1.80 g
2. 물의 몰 손실 : 1.80 g / 18.015 g / mol =0.100 mol
3. cuso₄의 두더지 : 3.20 g / 159.609 g / mol =0.0200 mol
4. 물 대 쿠소 비율 : 0.100 mol / 0.0200 mol =5.00
따라서이 예에서 X의 값은 5이고, 수화 된 구리 황산염의 공식은 cuso₄ · 5h₂o입니다. 입니다.
