1. 균형 화학 방정식 :
먼저 반응에 대한 균형 화학 방정식이 필요합니다.
4 fe₃o 4 → 6 fe₂o₃ + o₂
이 방정식은 4 몰의 Fe₃o₄가 6 몰의 Fe₂o₃을 생성 함을 보여준다.
2. 두더지 비율 :
Fe rato₄와 Fe₂o₃ 사이의 두더지 비율은 4 :6이며, 이는 2 :3으로 단순화됩니다. 이것은 2 몰의 fe₃o₄마다 의미하며, 당신은 3 몰의 fe₂o₃를 얻습니다.
3. 계산 :
우리는 4.05 몰의 Fe₂o₃를 생산하기 위해 얼마나 많은 두더지의 Fe₃o₄가 필요한지 알고 싶습니다. 'X'가 Fe₃O₄의 미지의 두더지를 나타냅니다. 비율 설정 :
2 / 3 =x / 4.05
4. x :에 대한 해결
* 크로스 다문 :2 * 4.05 =3 * x
* 단순화 :8.10 =3x
* 양쪽을 3 :x =2.70으로 나눕니다
답 : 2.70 Moles가 필요합니다 4.05 몰의 Fe₂o₃를 준비하기 위해 Fe 4.o prepare의.
