방정식 이해
* 순 이온 방정식 : 반응에 직접 관여하는 이온 만 보여줍니다. 관중 이온 (변경되지 않은 이온)은 생략됩니다.
* 총 이온 방정식 : 용액에 존재하는 * 모든 * 이온, 반응물 및 생성물을 모두 포함합니다.
* 분자 방정식 : 용액에서 이온 성 화합물 일 수 있지만, 모든 반응물 및 생성물의 완전한 공식을 마치 전체 분자 인 것처럼 보여줍니다.
순 이온에서 총 이온 및 분자 방정식으로 전환하는 단계
1. 관중 이온을 식별하십시오 : 순 이온 방정식을보십시오. 순 이온 방정식에 포함되지 않은 이온은 관중 이온입니다.
2. 총 이온 방정식을 작성하십시오 :
* 순 이온 방정식으로 시작하십시오.
* 순 이온 방정식의 각 이온에 대해 관중 이온을 다시 추가하십시오.
* 방정식의 양쪽에있는 충전의 균형을 유지하십시오.
3. 분자 방정식을 작성하십시오 :
* 반응물과 제품의 전체 공식을 작성하십시오.
* 총 이온 방정식의 정보를 사용하여 제품을 결정하십시오.
* 방정식의 균형.
예
순 이온 방정식 라고 가정 해 봅시다 이다:
ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
1. 관중 이온을 식별하십시오 :
관중 이온이 na⁺와 no₃⁻라고 가정 해 봅시다. 이것은 원래의 반응이 NaCl 및 Agno와 같은 화합물과 관련된 것을 의미합니다.
2. 총 이온 성 방정식을 작성하십시오 :
na⁺ (aq) + ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + no₃⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
3. 분자 방정식을 작성하십시오 :
agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
키 포인트
* 용해도 규칙 : 어떤 화합물이 가용성인지 (용액의 이온 형성)를 결정하고 불용성 (고체로 침전)을 결정하려면 용해도 규칙을 알아야합니다.
* 밸런싱 : 원자와 전하 측면에서 방정식이 균형을 유지하십시오.
작업하고 싶은 특정 순 이온 방정식이 있는지 알려주세요. 도와 드리겠습니다!
